0.276 M Na2CO3 40.0 mL 0.415 M NiCl2 NiCO3

0.276 M Na2CO3 40.0 mL 0.415 M NiCl2 NiCO3

 

 

0.276 M Na2CO3 용액 40.0 mL와

완전히 반응하는데 필요한 0.415 M NiCl2 용액의 부피(mL)는?

생성된 NiCO3의 질량(g)은?

Na2CO3(aq) + NiCl2(aq) → NiCO3(s) + 2NaCl(aq)

 

 

 

0.276 M Na2CO3 용액 40.0 mL에 들어있는

Na2CO3의 몰수

= (0.276 mol/L) (40.0/1000 L)

= 0.01104 mol Na2CO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

Na2CO3 + NiCl2 → NiCO3 + 2NaCl

 

Na2CO3 : NiCl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Na2CO3의 몰수만큼, NiCl2 반응.

 

 

 

0.01104 mol NiCl2를 포함하는

0.415 M NiCl2 용액의 부피

= 0.01104 mol / (0.415 mol/L)

= 0.0266024 L

= 26.6 mL

 

 

 

Na2CO3 : NiCO3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Na2CO3의 몰수만큼, NiCO3 생성.

 

 

 

NiCO3의 몰질량 = 118.70 g/mol 이므로,

생성된 NiCO3의 질량

= 0.01104 mol × (118.70 g/mol)

= 1.310448 g

= 1.31 g

 

 

 

답: 26.6 mL, 1.31 g

 

 

 

 

[키워드] Na2CO3 + NiCl2 반응 기준