1.5% S 함유 석탄 1143 kg 완전연소 SO2 발생량(Sm3)

1.5% S 함유 석탄 1143 kg 완전연소 SO2 발생량(Sm3)

 

 

1.5%(무게기준) 황분을 함유한 석탄 1143 kg을

이론적으로 완전연소시킬 때 SO2 발생량(Sm3)은?

(단, 표준상태 기준이며, 황분은 전량 SO2로 전환된다.)

① 12

② 18

③ 21

④ 24

 

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> 1.5% S 포함하는 1143 kg 석탄

> S의 몰질량 = 32.0650 ≒ 32 g/mol

 

 

 

(1143 kg) (1.5/100) (1 kmol / 32 kg)

= (1143) (1.5/100) (1 / 32)

= 0.53578 kmol S

---> 1143 kg 석탄 속에 들어있는 황의 몰수

 

 

 

황 연소 반응식

S + O2 → SO2

 

S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.53578 kmol S 연소 시,

0.53578 kmol SO2 발생.

 

 

 

표준 상태에서,

기체 1 mol = 22.4 L 이므로, 또는

기체 1 kmol = 22.4 Sm3 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

0.53578 kmol × (22.4 Sm3 / 1 kmol)

= 12.00 Sm3 SO2

 

 

 

답: ① 12

 

 

 

 

[키워드] 석탄 완전연소 SO2 발생량 기준문서