ΔH 계산. C(graphite) → C(diamond)

ΔH 계산. C(graphite) → C(diamond)

다이아몬드의 생성열. 다이아몬드의 생성엔탈피

standard enthalpy of formation of diamond

1) C(diamond) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –395.4 kJ

2) C(graphite) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –393.5 kJ

 

* 나머지 2개의 반응식은 없어도 된다.

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙. Hess’s Law

[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

 

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

 

 

 

다이아몬드의 생성 반응식

C(graphite) → C(diamond)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 C(diamond)에 맞춰, 역반응을 취한다.

3) CO2(g) → C(diamond) + O2(g) ... ΔH = +395.4 kJ

 

 

 

2)식은 타깃의 C(graphite)에 맞춰, 그대로 사용한다.

2) C(graphite) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –393.5 kJ

 

 

 

그러고 나서

3), 2)식을 더하면, shows target...

 

.. CO2(g) → C(diamond) + O2(g) ... ΔH = +395.4 kJ

+) C(graphite) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –393.5 kJ

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.. C(graphite) → C(diamond) ... ΔH = ? kJ

 

 

 

? = (+395.4) + (–393.5) = +1.9 kJ

---> C(diamond) 1 mol당 생성열이므로,

= +1.9 kJ/mol

 

 

 

답: +1.9 kJ/mol

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[키워드] bob ross 기준문서