황산 20 mL 1 N HCl 25 mL 3 N NaOH 40 mL

황산 20 mL 1 N HCl 25 mL 3 N NaOH 40 mL

 

 

미지농도 황산 20 mL에

실수로 1 N HCl 25 mL를 넣었다.

두 혼합산을 중화하는데

3 N NaOH 용액 40 mL가 소비되었다면,

황산의 농도는 몇 N인가?

 

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노르말농도이므로,

따라서

1당량 대 1당량 반응하므로,

황산의 meq수 + HCl의 meq수 = NaOH의 meq수

 

 

 

N × V = eq

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

(eq/L) (L) = eq 또는

(meq/mL) (mL) = meq

 

 

 

황산의 meq수 + (1 meq/mL) (25 mL) = (3 meq/mL) (40 mL)

 

황산의 meq수 = (3) (40) – (1) (25) = 95 meq

 

 

 

황산의 노르말농도 = 95 meq / 20 mL

= 4.75 meq/mL

= 4.75 N