1.0 M NaCl(aq) 300 mL + 2.0 M NaCl(aq) 200 mL 혼합용액의 몰농도
---------------------------------------------------
M1V1 + M2V2 = M3V3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 )
(1.0 M) (300 mL) + (2.0 M) (200 mL) = (? M) (300 + 200 mL)
? = [(1.0) (300) + (2.0) (200)] / (300 + 200)
= 1.4 M
답: 1.4 M
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 3.5%, 35‰, 35000 ppm (0) | 2023.05.18 |
|---|---|
| 0.02 M KMnO4 용액의 노르말농도 (2) | 2023.05.18 |
| 99.7% 아세트산 시약으로 0.5 M 아세트산 용액 500 mL 만들기 (1) | 2023.05.16 |
| 96% H2SO4 + 60% H2SO4 혼합 80% H2SO4 100 kg 만들기 (1) | 2023.05.16 |
| 0.5 M NaOH(aq) 200 mL + 증류수 300 mL 용액의 몰농도 (1) | 2023.05.16 |
| 포도당 18 g 들어있는 0.1 M 포도당 수용액의 부피 (0) | 2023.05.16 |
| 의사가 약사에게 3.0 w/v% 염화나트륨액의 조제 의뢰 (1) | 2023.05.15 |
| [공식] 염산 용액의 몰농도를 %농도로 환산 (1) | 2023.05.14 |
댓글