redox 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
---------------------------------------------------
▶ 참고: 산화수 구하는 규칙
[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
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▶ KBr 에서,
> K의 산화수 = +1
> Br의 산화수 = –1
( 참고 https://ywpop.tistory.com/10236 )
▶ KCl 에서,
> K의 산화수 = +1
> Cl의 산화수 = –1
▶ 원소의 산화수 = 0 이므로,
> Cl2 에서, Cl의 산화수 = 0
> Br2 에서, Br의 산화수 = 0
▶ 산화: KBr → Br2
> Br의 산화수는 –1에서 0으로 증가, KBr은 산화됨.
> KBr은 환원제.
▶ 환원: Cl2 → KCl
> Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨.
> Cl2는 산화제.
분자 반응식
2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
이온화 반응식
> KBr → K^+ + Br^-
> KCl → K^+ + Cl^-
산화-환원 반응식
> 산화: 2Br^- → Br2 + 2e^-
> 환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-
> 전체: 2Br^- + Cl2 → 2Cl^- + Br2
알짜 이온 반응식
2Br^- + Cl2 → 2Cl^- + Br2
[키워드] redox KBr + Cl2, redox Cl2 + KBr, redox KBr → Br2, redox Cl2 → KCl
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