일정 성분비의 법칙. 아스코르브산 시료에 1.50 g 탄소와 2.00 g 산소

일정 성분비의 법칙. 아스코르브산 시료에 1.50 g 탄소와 2.00 g 산소

 

 

실험실에서 아스코르브산(바이타민 C)을 합성하였다.

이 아스코르브산의 시료에는 1.50 g의 탄소와 2.00 g의 산소가 들어 있다.

감귤류에서 추출한 다른 아스코르브산 시료에는 6.35 g의 탄소가 들어 있다.

일정 성분비 법칙에 따르면

감귤류에서 추출한 아스코르브산 시료에 들어 있는 산소의 질량은 몇 g인가?

 

 

 

아스코르브산의 화학식 = C6H8O6 이므로,

> C6H8O6의 화학식량

= 6(12) + 8(1) + 6(16) = 176

> 전체 탄소의 질량 = 6(12) = 72

> 전체 산소의 질량 = 6(16) = 96

 

 

 

아스코르브산에 포함된 탄소와 산소의 질량비

C6H8O6 : 6×C : 6×O = 176 : 72 : 96

---> 일정 성분비의 법칙에 따라서,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/20392 )

 

이 비는 절대로 변하지 않는다.

 

 

 

C : O = 1.50 g : 2.00 g = 6.35 g : ? g

 

? = 2.00 × 6.35 / 1.50 = 8.4667 g

 

 

 

또는

6×C : 6×O = 72 : 96 = 6.35 g : ? g

 

? = 96 × 6.35 / 72 = 8.4667 g

 

 

 

답: 8.47 g

 

 

 

 

[키워드] 일정 성분비의 법칙 기준

 

[FAQ] [①24/03/17]