0.98 atm 23℃ 2 L NH3 250 mL 0.964 M HCl

0.98 atm 23℃ 2 L NH3 250 mL 0.964 M HCl

 

 

0.98 atm, 23℃, 2 L 용기에 들어있는 암모니아를

물에 용해시켜 250 mL 용액을 만들다.

이 용액 중화에 필요한 0.964 M 염산의 부피는?

 

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PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

NH3의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(0.98) (2)] / [(0.08206) (273.15 + 23)]

= 0.08065 mol

 

 

 

NH3 용액의 몰농도

= 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.08065 mol / 0.250 L

= 0.3226 M

 

 

 

산의 몰농도 × 산의 부피 = 염기의 몰농도 × 염기의 부피

MV = M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(0.964 M) (? mL) = (0.3226 M) (250 mL)

 

? = (0.3226) (250) / (0.964) = 83.66 mL

 

 

 

답: 83.66 mL

 

 

 

 

[참고] 유효숫자 처리를 요구하려면,

이렇게 문제를 내면 안된다.

 

0.98 atm, 23℃, 2.0 L 용기에 들어있는 암모니아를

물에 용해시켜 0.250 L 용액을 만들다.

이 용액 중화에 필요한 0.964 M 염산의 부피는?

---> 이렇게 문제가 주어졌다면,

답은 유효숫자 2개인 84 mL.