728x170
1 M 용액과 0.1 M 용액으로 0.5 M 용액 만들기
1 mol/L 염산과 0.1 mol/L 염산을 이용해,
0.5 mol/L 염산을 만들고 싶다.
---------------------------------------------------
0.5 M 용액 100 mL 제조에 필요한
1 M 용액의 부피 = x 라 두면,
M1V1 + M2V2 = M3V3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 )
(1 M) (x mL) + (0.1 M) (100–x mL) = (0.5 M) (100 mL)
x + 10 – 0.1x = 50
0.9x = 40
x = 40 / 0.9 = 44.44 mL
1 mol/L 염산 44.44 mL + 0.1 mol/L 염산 55.56 mL
= 0.5 mol/L 염산 100 mL
또는
1 mol/L 염산 : 0.1 mol/L 염산 = 44.44 : 55.56 부피비로 혼합.
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 1 L containing 7.8 g NaOH (1) | 2022.12.30 |
|---|---|
| 85.0% 인산(d 1.689, FW 98.00) 시약으로 1 M H3PO4 용액 1 L 만들기 (0) | 2022.12.28 |
| 0.02 M KMnO4 용액 100 mL 조제하는 방법 (1) | 2022.12.28 |
| 4% 용액과 1.2% 용액으로 1.5% 용액 20000 L 만들기 (0) | 2022.12.28 |
| 10% 용액과 5% 용액으로 7.5% 용액 만들기 (0) | 2022.12.25 |
| 2 L 물이 들어있는 페트병에 35% 과산화수소수 (0) | 2022.12.22 |
| 1.50 M AgNO3(d 1.10) 용액의 wt% (0) | 2022.12.21 |
| 30% HCl 시약으로 2 M HCl 용액 0.5 L 만들기 (0) | 2022.12.21 |
댓글