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0.500 g Zn 80.0 mL HCl 20.05℃ 23.58℃
0.500 g Zn을 80.0 mL HCl 용액이 들어있는 커피 컵 열량계에 넣는다.
모든 아연이 반응하고 HCl 용액의 온도가 20.05℃에서 23.58℃로 증가한다.
HCl 용액이 물과 동일한 비열 및 밀도
(4.18 J/g•℃ 및 1.00 g/mL)를 갖는다고 가정한다.
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) ... ΔH_rxn = ?
---------------------------------------------------
q = C m Δt
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )
= (4.18 J/g•℃) (0.500 + 80.0 g) (23.58 – 20.05 ℃)
= (4.18) (0.500 + 80.0) (23.58 – 20.05)
= 1187.8 J
답: 1190 J 또는 1.19 kJ
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