혼합 용액의 pH. pH 3, pH 7 용액을 같은 양 혼합

혼합 용액의 pH. pH 3, pH 7 용액을 같은 양 혼합

 

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▶ 참고: 혼합 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/14450 ]

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같은 양, 예를 들어, 각각 1 L씩 혼합한다면,

> pH = –log[H^+] = 3

---> [H^+] = 10^(-3) M

 

> pH = –log[H^+] = 7

---> [H^+] = 10^(-7) M

 

 

 

수소 이온의 몰수를 계산하면,

> (10^(-3) mol/L) × 1 L = 10^(-3) mol

 

> (10^(-7) mol/L) × 1 L = 10^(-7) mol

 

 

 

> 전체 수소 이온의 몰수 = [10^(-3) + 10^(-7)] mol

 

> 전체 용액의 부피 = 2 L

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= [10^(-3) + 10^(-7)] mol / 2 L

= 0.00050005 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.00050005)

= 3.301

 

 

 

답: pH = 3.3

 

 

 

 

[키워드] pH 혼합 기준문서, 혼합 pH 기준문서