699.2 mmHg, 300 K, 53.52 L 용기 속 기체의 mol수

699.2 mmHg, 300 K, 53.52 L 용기 속 기체의 mol수

 

 

어떤 기체가 압력 699.2 mmHg, 온도 300 K로

53.52 L의 용기에 있을 때 mol수는 얼마인가?

 

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1 atm = 760 mmHg 이므로,

699.2 mmHg × (1 atm / 760 mmHg)

= 699.2/760 atm

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(699.2/760) (53.52)] / [(0.082) (300)]

= 2.0016 mol

 

 

 

답: 2.00 mol

 

 

 

 

[참고] 699.2 mmHg 압력을 계기압력으로 보고,

대기압이 1 atm 조건이라면,

절대압력 = 대기압력 + 계기압력

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6964 )

 

= 1 atm + (699.2/760 atm)

= 1.92 atm

 

또는

= (699.2 + 760) / 760 atm

 

 

 

n = PV / RT

= [(1.92) (53.52)] / [(0.082) (300)]

= 4.18 mol

 

 

 

 

[참고]

어떤 기체가 압력 699.2 mmHg, 온도 300 K로

53.52 L의 용기에 있을 때 mol수는 얼마인가?

---> 오로지 이 지문만 봤을 때,

699.2 mmHg가 계기압력인지 어떻게 알 수 있는가?