0.350 g HCN react 0.500 g O2

0.350 g HCN react 0.500 g O2

 

 

남아있는 과잉 반응물의 몰수?

4HCN + 5O2 → 2N2 + 4CO2 + 2H2O

 

 

Calculate the number of moles of excess reactant that will be left-over

when 0.350 g of HCN react with 0.500 g of O2:

4HCN + 5O2 → 2N2 + 4CO2 + 2H2O

 

---------------------------------------------------

 

HCN의 몰질량 = 27.03 g/mol 이므로,

0.350 g / (27.03 g/mol) = 0.0129486 mol HCN

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

O2의 몰질량 = 32.00 g/mol 이므로,

0.500 / 32.00 = 0.0156 mol O2

 

 

 

HCN : O2 = 4 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0129486 mol HCN과 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

HCN : O2 = 4 : 5 = 0.0129486 mol : ? mol

 

? = 5 × 0.0129486 / 4 = 0.0162 mol O2

---> O2는 이만큼 없다, 부족하다?

---> O2 = 한계 반응물, HCN = 과잉 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

0.0156 mol O2와 반응하는 HCN의 몰수를 계산하면,

HCN : O2 = 4 : 5 = ? mol : 0.0156 mol

 

? = 4 × 00.0156 / 5 = 0.01248 mol HCN

 

 

 

0.0129486 – 0.01248 = 0.0004686 mol HCN

---> 남아있는 과잉 반응물의 몰수

 

 

 

답: 4.69×10^(-4) mol

 

 

 

 

[키워드] Calculate the number of moles of excess reactant that will be left-over when 0.350 g of HCN react with 0.0156 mol of O2, 0.350 g HCN react 0.0156 mol O2