탄산칼슘 2 g과 완전 반응하는 염산 50 mL의 몰농도

탄산칼슘 2 g과 완전 반응하는 염산 50 mL의 몰농도

 

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CaCO3의 몰질량 = (40) + (12) + 3(16) = 100 g/mol 이므로,

2 g / (100 g/mol) = 0.02 mol CaCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 반응식

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/20866 )

 

CaCO3 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.02 mol CaCO3와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

CaCO3 : HCl = 1 : 2 = 0.02 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.02 = 0.04 mol HCl

 

 

 

HCl의 몰농도를 계산하면,

0.04 mol / (50/1000 L) = 0.8 mol/L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

답: 0.8 M