2 M NH4Cl 용액 1 L 만들기

2 M NH4Cl 용액 1 L 만들기

2 M 염화암모늄 용액 1 L 만들기

 

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2 M NH4Cl 용액 1 L에 들어있는 NH4Cl의 몰수를 계산하면,

(2 mol/L) × 1 L = 2 mol NH4Cl

( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

NH4Cl의 몰질량 = 53.49 g/mol 이므로,

2 mol NH4Cl의 질량을 계산하면,

2 mol × (53.49 g/mol) = 106.98 g NH4Cl

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

[공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g)

= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량

= 2 × 1 × 53.49 = 106.98 g

 

 

 

[참고] 만약 NH4Cl 시약의 순도가 95%라면,

106.98 g / (95/100) = 112.61 g

( 참고: 순도로 나누는 이유 https://ywpop.tistory.com/14310 )

 

 

 

[공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g)

= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100)

= 2 × 1 × 53.49 / (95/100) = 112.61 g

※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, (순도/100) 생략.

 

 

 

[ 용액 제조 방법 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

위에서 계산한 질량만큼의 NH4Cl을 넣는다.

2) 제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가해

NH4Cl을 완전히 용해시킨다.

3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7615 )

 

 

 

 

 

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