표준상태 0.12 ppm 오존의 μg/m3 농도

표준상태 0.12 ppm 오존의 μg/m3 농도

 

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0.12 ppm = (0.12 mol O3 / 10^6 mol 공기) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )

 

① 0.12 mol O3의 질량(μg)과

② 10^6 mol 공기의 부피(m3)를 구해서

③ ① 나누기 ②하면 된다.

 

 

 

 

O3의 몰질량 = 3(16) = 48 g/mol 이므로,

0.12 mol × (48 g/mol) × (10^6 μg / 1 g)

= 0.12 × (48) × (10^6) = 5.76×10^6 μg O3

 

 

 

표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

10^6 mol × (22.4 L / 1 mol) × (1 m3 / 1000 L)

= 10^6 × (22.4) × (1 / 1000) = 22400 m3 공기

 

 

 

(5.76×10^6 μg O3) / (22400 m3 공기)

= 257.14 μg/m3

 

 

 

답: 257 μg/m3

 

 

 

 

[키워드] O3 기체 ppm 기준문서, O3 ppm 기준문서, 오존 기체 ppm 기준문서, 오존 ppm 기준문서