화학량론. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

화학량론. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

 

 

1) CaCO3 1 g을 충분한 양의 묽은 HCl(aq)과 반응시켰을 때

발생하는 CO2의 질량(g)

 

2) 0℃, 1 atm에서 CO2 3.36 L를 얻기 위해

반응시켜야 할 CaCO3의 질량

 

단, CaCO3의 몰질량 = 100 g/mol, CO2의 몰질량 = 44 g/mol

 

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1) CaCO3 1 g을 충분한 양의 묽은 HCl(aq)과 반응시켰을 때

발생하는 CO2의 질량(g)

 

1 g / (100 g/mol) = 0.01 mol CaCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

CaCO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

CO2의 몰수 = 0.01 mol

 

 

 

0.01 mol × (44 g/mol) = 0.44 g CO2

 

 

 

 

2) 0℃, 1 atm에서 CO2 3.36 L를 얻기 위해

반응시켜야 할 CaCO3의 질량

 

3.36 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.15 mol CO2

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

CaCO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

CaCO3의 몰수 = 0.15 mol

 

 

 

0.15 mol × (100 g/mol) = 15 g CaCO3

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9103 ] 50 g의 CaCO3에 0.2 M HCI(aq) 1 L를 넣었다. 이때 발생한 CO2의 질량을 구하시오.