36.5% 염산 시약(d 1.25) 20 mL를 포함하는 용액 250 mL의 질량 백분율

36.5% 염산 시약(d 1.25) 20 mL를 포함하는 용액 250 mL의 질량 백분율

 

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원칙상 이 문제는 정확한 풀이가 불가능하다,

왜냐하면 가한 용매의 정확한 양을 알 수 없기 때문에.

---> 질량 백분율인 % w/w는 계산 불가능.

( 참고: 퍼센트농도의 종류 https://ywpop.tistory.com/3164 )

 

 

 

순수한 염산(용질)의 질량을 계산하면,

20 mL × (1.25 g/mL) × (36.5/100) = 9.125 g HCl

---> 이건 정확히 계산 가능하다.

 

 

 

여기서 가한 용매의 질량 또는 용액의 질량을 구해야 되는데,

염산 시약 20 mL를 가하고,

부피 플라스크 표선까지,

즉 전체 부피가 250 mL 되도록 용매를 가했기 때문에,

가한 용매의 정확한 부피를 알 수 없다.

( 부피를 알 수 없으니, 질량도 계산할 수 없다. )

( 참고: 겉보기 부피 https://ywpop.tistory.com/10135 )

 

 

 

만약 % w/v를 계산한다면,

(9.125 g / 250 mL) × 100 = 3.65% w/v

 

 

 

만약 용액의 밀도 ≒ 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

(9.125 g / 250 g) × 100 = 3.65% w/w

 

 

 

250 mL – 20 mL = 230 mL 이므로,

[9.125 / (9.125 + 230)] × 100 = 3.816%

---> 염산 시약 20 mL에 포함된 물의 질량을 고려하지 않은

잘못된(엉터리) 계산.

 

 

20 mL × (1.25 g/mL) × (63.5/100) = 15.875 g H2O 이므로,

[9.125 / (9.125 + 15.875 + 230)] × 100 = 3.578%

---> 이렇게 계산한다면 몰라도...