[Co(H2O)6]^3+의 3d 오비탈에서 홀전자 수

[Co(H2O)6]^3+의 3d 오비탈에서 홀전자 수

[Co(H2O)6]^3+는 저스핀 착물

 

 

 

▶ Co의 전자 배치와 Co^3+의 전자 배치

 

 

 

 

 

▶ H2O는 약한 장 리간드이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4410 )

 

[Co(H2O)6]^3+는

고스핀 착물 (high spin complex)을 형성할 것으로 예상된다.

 

 

 

▶ 그러나

[Co(H2O)6]^3+는 저스핀 착물 (low spin complex)을 형성한다.

 

> 금속 이온의 이온 전하(= 산화수)가 증가할수록,

금속-리간드 상호작용은 증가한다.

( ∵ 금속-리간드 상호작용의 본질은 정전기적 인력 )

> Co^3+는 Ni^3+ 다음으로

주기율표에서 가장 오른쪽에 위치하고 있기 때문에,

유효 핵전하도 강해서,

다른 금속 이온보다 더 강하게 리간드를 끌어당긴다.

> 이 때문에

비록 H2O가 약한 장 리간드이지만,

[Co(H2O)6]^3+는 저스핀 착물을 형성한다.

> Almost all Co^3+ (d^6) complexes are low spin,

including [Co(H2O)6]^3+, except [CoF6]^3-, which is high spin.

 

 

 

 

▶ d^6의 전자배치

 

 

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2909 )

 

---> low spin complex의 홀전자 수 = 0개

 

 

 

답: [Co(H2O)6]^3+의 3d 오비탈에서 홀전자 수 = 0개

 

 

 

 

[참고] 몇 가지 착물의 스핀 상태.

 

 

 

 

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[FAQ] [①22/12/17]