0.5 M HCl 100 mL와 0.1 M NaOH 100 mL를 혼합한 용액의 pH

0.5 M HCl 100 mL와 0.1 M NaOH 100 mL를 혼합한 용액의 pH

 

 

0.5M-HCl 100mL와 0.1M-NaOH 100mL를 혼합한 용액의 pH는 얼마인가?

① 0.5 ② 0.6

③ 0.7 ④ 0.8

 

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0.5 M HCl 100 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (0.5 mol/L) (100/1000 L) = 0.05 mol H^+

 

 

 

0.1 M NaOH 100 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol OH^-

 

 

 

중화반응

H^+ + OH^- → H2O

 

 

 

“H^+의 몰수 > OH^-의 몰수” 이므로,

혼합(중화) 후 남아있는 H^+의 몰수

= 0.05 – 0.01 = 0.04 mol H^+

 

 

 

H^+의 몰농도 = 0.04 mol / 0.200 L

= 0.2 M

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.2)

= 0.699

 

 

 

답: ③ 0.7