ΔH 계산. S(s) + O2(g) → SO2(g). SO2(g)의 생성열

ΔH 계산. S(s) + O2(g) → SO2(g). SO2(g)의 생성열

 

 

다음 반응식을 이용하여 구한 SO2(g)의 몰 생성열은?

1) S(s) + 1.5 O2(g) → SO3(g) ... ΔH° = –94.5 kcal

2) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ... ΔH° = –47 kcal

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

 

 

 

▶ 참고: 표준 생성 엔탈피 [ https://ywpop.tistory.com/4416 ]

---> SO2(g)의 생성 반응식을 작성할 줄 알아야 한다.

S(s) + O2(g) → SO2(g)

 

 

 

S(s) + O2(g) → SO2(g)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 S(s)에 맞춰, 그대로 사용한다.

1) S(s) + 1.5 O2(g) → SO3(g) ... ΔH° = –94.5 kcal

 

 

 

2)식은 타깃의 SO2(g)에 맞춰, ×(1/2) 하고, 역반응을 취한다.

3) SO3(g) → SO2(g) + 0.5 O2(g) ... ΔH° = +47/2 kcal

 

 

 

그러고 나서

1), 3)식을 더하면, shows target...

 

.. S(s) + 1.5 O2(g) → SO3(g) ... ΔH° = –94.5 kcal

+) SO3(g) → SO2(g) + 0.5 O2(g) ... ΔH° = +47/2 kcal

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.. S(s) + O2(g) → SO2(g) ... ΔH° = ? kcal

 

 

 

? = (–94.5) + (+47/2) = –71 kcal

 

 

 

답: –71 kcal/mol

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

1) S(s) + 3/2 O2(g) → SO3(g) ... ΔH° = –395.2 kJ

2) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ... ΔH° = –198.2 kJ

 

ΔH° = (–395.2) + (+198.2/2) = –296.1 kJ

 

 

 

 

[키워드] bob ross 기준문서