ΔH 계산. S(s) + O2(g) → SO2(g). SO2(g)의 생성열
다음 반응식을 이용하여 구한 SO2(g)의 몰 생성열은?
1) S(s) + 1.5 O2(g) → SO3(g) ... ΔH° = –94.5 kcal
2) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ... ΔH° = –47 kcal
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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]
※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는
간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.
▶ 참고: 표준 생성 엔탈피 [ https://ywpop.tistory.com/4416 ]
---> SO2(g)의 생성 반응식을 작성할 줄 알아야 한다.
S(s) + O2(g) → SO2(g)
S(s) + O2(g) → SO2(g)
---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.
1)식은 타깃의 S(s)에 맞춰, 그대로 사용한다.
1) S(s) + 1.5 O2(g) → SO3(g) ... ΔH° = –94.5 kcal
2)식은 타깃의 SO2(g)에 맞춰, ×(1/2) 하고, 역반응을 취한다.
3) SO3(g) → SO2(g) + 0.5 O2(g) ... ΔH° = +47/2 kcal
그러고 나서
1), 3)식을 더하면, shows target...
.. S(s) + 1.5 O2(g) → SO3(g) ... ΔH° = –94.5 kcal
+) SO3(g) → SO2(g) + 0.5 O2(g) ... ΔH° = +47/2 kcal
-----------------------------------------
.. S(s) + O2(g) → SO2(g) ... ΔH° = ? kcal
? = (–94.5) + (+47/2) = –71 kcal
답: –71 kcal/mol
( That easy. 참 쉽죠? )
1) S(s) + 3/2 O2(g) → SO3(g) ... ΔH° = –395.2 kJ
2) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ... ΔH° = –198.2 kJ
ΔH° = (–395.2) + (+198.2/2) = –296.1 kJ
[키워드] bob ross 기준문서
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