ΔH 계산. 1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g)

ΔH 계산. 1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g)

 

 

1) 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ... ΔH° = +90.4 kJ

2) NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g) ... ΔH° = –56.6 kJ

일 때

1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g) 반응의 ΔH° 계산

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

 

 

 

1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 1/2 N2(g)에 맞춰, 그대로 사용한다.

1) 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ... ΔH° = +90.4 kJ

 

 

 

2)식은 타깃의 NO2(g)에 맞춰, 그대로 사용한다.

2) NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g) ... ΔH° = –56.6 kJ

 

 

 

그러고 나서

1), 2)식을 더하면, shows target...

.. 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ... ΔH° = +90.4 kJ

+) NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g) ... ΔH° = –56.6 kJ

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.. 1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g) ... ΔH° = ?

 

 

 

? = (+90.4) + (–56.6)

= +33.8 kJ

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[키워드] bob ross 기준문서