1 M NaOH 용액 1 L와 중화 가능한 H2SO4 용액 만들기

1 M NaOH 용액 1 L와 중화 가능한 H2SO4 용액 만들기

 

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중화 반응의 알짜 이온 반응식

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

 

 

 

1 M NaOH 용액 1 L에 들어있는 OH^-의 몰수를 계산하면,

(1 mol/L) (1 L) = 1 mol OH^-

---> 1 mol H^+가 필요.

 

 

 

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

---> 0.5 mol H2SO4가 필요.

 

 

 

0.5 mol H2SO4를 포함하는 용액을 만드는 방법은

무한대.

 

 

 

가령, 0.5 mol H2SO4를 포함하는 용액을 1 L 만든다면,

즉, 0.5 M H2SO4 용액 1 L를 만든다면,

 

96% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.5 M H2SO4 용액 1 L 만들기

( 참고 https://ywpop.tistory.com/19789 )