0.1 M H2SO4 10 mL + 0.05 M NaOH 10 mL 혼합용액의 pH

0.1 M H2SO4 10 mL + 0.05 M NaOH 10 mL 혼합용액의 pH

 

 

0.1 M H2SO4 수용액 10 mL에

0.05 M NaOH 수용액 10 mL를 혼합하였을 때

혼합 용액의 pH는? (단, 황산은 100% 이온화된다.)

 

 

0.1M H2SO4 수용액 10mL에 0.05M NaOH 수용액 10mL를 혼합하였을 때 혼합 용액의 pH는? (단, 황산은 100% 이온화된다.)

① 0.875

② 1.125

③ 1.25

④ 1.375

 

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0.1 M H2SO4 수용액 10 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (2) (0.1 mol/L) (10/1000 L) = 0.002 mol

 

 

0.05 M NaOH 수용액 10 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (1) (0.05 mol/L) (10/1000 L) = 0.0005 mol

 

 

 

산-염기 중화반응 후 남아있는 H^+의 몰수

= 0.002 – 0.0005 = 0.0015 mol

 

 

 

[H^+] = 0.0015 mol / (20/1000 L) = 0.075 M

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.075) = 1.1249

 

 

 

답: ② 1.125