3.0 M AgNO3 200 mL + 0.9 M CuCl2 350 mL

3.0 M AgNO3 200 mL + 0.9 M CuCl2 350 mL

 

 

3.0 M AgNO3 200 mL를

0.9 M CuCl2 350 mL에 가했을 때,

생성되는 염(salt)의 양(g)은?

 

 

3.0M AgNO3 200mL를 0.9M CuCl2 350mL에 가했을 때, 생성되는 염(salt)의 양(g)은?

(단, Ag, Cu, Cl의 원자량은 각각 107, 64, 36 g/mol으로 가정한다.)

① 8.58

② 56.4

③ 85.8

④ 564

 

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각 반응물의 몰수를 계산하면,

> (3.0 mol/L) (200/1000 L) = 0.6 mol AgNO3

> (0.9 mol/L) (350/1000 L) = 0.315 mol CuCl2

 

 

 

침전 반응식

2AgNO3(aq) + CuCl2(aq) → 2AgCl(s) + Cu(NO3)2(aq)

2AgNO3 + CuCl2 → 2AgCl + Cu(NO3)2

 

 

 

AgNO3 : CuCl2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.6 mol AgNO3와 반응하는 CuCl2의 몰수를 계산하면,

AgNO3 : CuCl2 = 2 : 1 = 0.6 mol : ? mol

? = 0.6 / 2 = 0.3 mol CuCl2

---> CuCl2는 이만큼 있다, 남는다?

---> CuCl2는 과잉 반응물, AgNO3가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

AgNO3 : AgCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

AgNO3의 몰수만큼, AgCl 침전 생성.

 

 

 

AgCl의 몰질량 = 107 + 36 = 143 g/mol 이므로,

0.6 mol × (143 g/mol) = 85.8 g AgCl

 

 

 

답: ③ 85.8