17 g NH3와 충분한 황산이 반응 황산암모늄은 몇 g

17 g NH3와 충분한 황산이 반응 황산암모늄은 몇 g

 

 

17g의 NH3와 충분한 양의 황산이 반응하여

만들어지는 황산암모늄은 몇 g 인가?

(단, 원소의 원자량은 H:1, N:14, O:16, S:32 이다.)

 

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NH3의 몰질량 = 17 g/mol 이므로,

17 g NH3의 몰수

= 17 g / (17 g/mol) = 1 mol NH3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 반응식

H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10466 )

 

 

 

NH3 : (NH4)2SO4 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

1 mol NH3 반응 시

생성되는 (NH4)2SO4의 몰수 = 0.5 mol

 

 

 

(NH4)2SO4의 몰질량 = 132 g/mol 이므로,

0.5 mol × (132 g/mol) = 66 g (NH4)2SO4

 

 

 

답: 66 g