볼타 전지에서 두 반쪽 반응에 대한 설명

볼타 전지에서 두 반쪽 반응에 대한 설명

 

 

볼타 전지에서 두 반쪽 반응이 다음과 같을 때,

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

 

Ag^+(aq) + e^- → Ag(s) ... E° = 0.799 V

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) ... E° = 0.337 V

 

① Ag는 환원 전극이고 Cu는 산화 전극이다.

② 알짜 반응은 자발적으로 일어난다.

③ 셀 전압(E°cell)은 1.261 V이다.

④ 두 반응의 알짜 반응식은

2Ag^+(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu^2+(aq) 이다.

 

---------------------------------------------------

 

전지의 표준 기전력(E°cell)

E°cell = E°red(환원전극) – E°red(산화전극)

= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 )

 

= (0.799 V) – (0.337 V)

= 0.462 V

 

 

 

답: ③ 셀 전압(E°cell)은 1.261 V이다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4367 ] 산화-환원 반응의 이해. Cu + 2Ag^+ → 2Ag + Cu^2+