XeO3 루이스 구조 그리기

XeO3 루이스 구조 그리기

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

(Xe) + 3(O) = (8) + 3(6) = 26

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( Fig. 1. 참고 )

26 – 3(2) = 20

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( Fig. 2. 참고 )

20 – 3(6) = 2

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

( Fig. 3. 참고 )

2 – 2 = 0

 

 

 

 

 

 

[5단계] Fig. 3. 루이스 구조의 형식전하를 계산해보면,

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

> Xe의 형식전하 = 8 – 2 – (6/2) = +3

> O의 형식전하 = 6 – 6 – (2/2) = –1

---> 중성인 화합물에 형식전하가 존재하는 루이스 구조는

불안정한 구조이다.

 

 

 

[6단계] 이때 만약

① 중심 원자가 3주기 이상의 원자이고, and,

② 형식전하를 없앨 수 있다면,

---> 팔전자 (옥텟규칙) 를 초과할 수 있다.

---> 확장 팔전자 규칙 또는 18전자 규칙

( 참고: 18전자 규칙 https://ywpop.tistory.com/3752 )

 

 

 

 

 

 

Fig. 4. 루이스 구조의 형식전하를 계산해보면,

> Xe의 형식전하 = 8 – 2 – (12/2) = 0

> O의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0

 

 

 

 

▶ 중심원자의 전자영역 = 4개

---> 중심원자의 혼성오비탈 = sp3 혼성

---> 전자영역의 기하구조 = Tetrahedral

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )

 

 

 

▶ 4개 전자영역 중,

> 주위원자(X) = 3개

> 비공유전자쌍(Y) = 1개

---> AX3E1

---> 분자의 기하구조 = Trigonal pyramidal (Fig. 5.)

 

 

 

 

[그림] ball-and-stick model of of XeO3. 삼각뿔.

 

 

 

 

[키워드] XeO3 루이스, 제논 루이스, 크세논 루이스