Fe3O4 375 g 생성에 필요한 Fe와 H2O의 질량

Fe3O4 375 g 생성에 필요한 Fe와 H2O의 질량

 

 

산화 철 (Fe3O4) 375 g을 생성하기 위해

몇 g의 수증기와 몇 g의 철이 반응해야 하는가?

3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g)

 

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Fe3O4의 몰질량 = 231.53 g/mol 이므로,

375 g / (231.53 g/mol) = 1.61966 mol Fe3O4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

> Fe의 몰질량 = 55.845 g/mol

> H2O의 몰질량 = 18.015 g/mol

 

 

 

Fe : H2O : Fe3O4 = 3 : 4 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

 

Fe의 질량 = 3 × (1.61966 mol) × (55.845 g/mol) = 271.35 g

H2O의 질량 = 4 × (1.61966 mol) × (18.015 g/mol) = 116.71 g

 

 

 

 

[키워드] 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2