ΔH 계산. N2O(g) + 1/2 O2(g) → 2NO(g)

ΔH 계산. N2O(g) + 1/2 O2(g) → 2NO(g)

 

 

1) 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ... ΔH = –113.2 kJ

2) 2N2O(g) + 3O2(g) → 4NO2(g) ... ΔH = –28.0 kJ

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 “놀이”에 불과하다.

 

 

 

N2O(g) + 1/2 O2(g) → 2NO(g)

---> 이 식을 “타깃”이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 2NO(g)에 맞춰, 역반응을 취한다.

3) 2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g) ... ΔH = +113.2 kJ

 

 

 

2)식은 타깃의 N2O(g)에 맞춰, ÷2 한다.

4) N2O(g) + 3/2 O2(g) → 2NO2(g) ... ΔH = (–28.0/2) kJ

 

 

 

그러고 나서

3), 4)식을 더하면, shows target...

 

.. 2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g) ... ΔH = +113.2 kJ

+) N2O(g) + 3/2 O2(g) → 2NO2(g) ... ΔH = (–28.0/2) kJ

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.. N2O(g) + 1/2 O2(g) → 2NO(g) ... ΔH = ?

 

 

 

따라서

? = (+113.2) + (–28.0/2)

= +99.2 kJ

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[키워드] N2O(g) + 1/2 O2(g) → 2NO(g) 기준문서, bob ross 기준문서