redox Fe(NO3)2 + Al. redox PbS + H2O2

redox Fe(NO3)2 + Al. redox PbS + H2O2

 

 

Which element is oxidized, and which is reduced in the following reactions?

1) 3Fe(NO3)2(aq) + 2Al(s) → 3Fe(s) + 2Al(NO3)3(aq)

2) PbS(s) + 4H2O2(aq) → PbSO4(s) + 4H2O(l)

 

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▶ 참고: 산화수 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

 

 

 

1) 3Fe(NO3)2(aq) + 2Al(s) → 3Fe(s) + 2Al(NO3)3(aq)

 

> Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.

> Fe의 산화수는 +2에서 0으로 감소, Fe는 환원됨.

 

 

3Fe(NO3)2 + 2Al → 3Fe + 2Al(NO3)3

> Al is a reducing agent, Fe(NO3)2 is an oxidizing agent.

 

 

 

 

2) PbS(s) + 4H2O2(aq) → PbSO4(s) + 4H2O(l)

 

> Pb의 산화수는 0에서 +2로 증가, Pb는 산화됨.

> O의 산화수는 –1에서 -2으로 감소, O는 환원됨.

 

 

PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O

> PbS is a reducing agent, H2O2 is an oxidizing agent.

 

 

 

 

[키워드] redox Al + Fe(NO3)2, redox H2O2 + PbS