0.15 mol 아세트산 완충용액에 강염기. 0.02 mol 고체 NaOH

0.15 mol 아세트산 완충용액에 강염기. 0.02 mol 고체 NaOH

 

 

1 L 완충용액에 0.15 mol CH3COOH와

0.15 mol CH3COONa가 함유되어있다.

CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) (pKa = 4.74) 이다.

0.02 mol의 고체 NaOH를 이 완충용액에 첨가한 경우의 pH는?

 

또 비교를 위해

1 L의 순수한 물에 고체 NaOH 0.02 mol을 첨가한 뒤의 pH를 계산

 

---------------------------------------------------

 

약산 완충용액에 강염기를 가하면,

HX(aq) + OH^-(aq) → X^-(aq) + H2O(l)

 

가한 강염기의 몰수만큼

약산의 몰수는 소비(감소)되고,

짝염기의 몰수는 생성(증가)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16401 )

 

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= 4.74 + log[ (0.15+0.02) / (0.15–0.02) ]

= 4.86

 

 

 

 

1 L의 순수한 물에 고체 NaOH 0.02 mol을 첨가한 뒤의 pH를 계산

 

몰농도 = 0.02 mol / 1 L

= 0.02 M OH^-

 

 

 

pH = 14.00 – pOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

= 14.00 – (–log(0.02))

= 12.30

 

 

 

 

[키워드] 아세트산 완충용액에 강염기 기준문서