0.800 M FeI3 20.0 mL + 0.300 M Pb(NO3)2 50.0 mL

0.800 M FeI3 20.0 mL + 0.300 M Pb(NO3)2 50.0 mL

 

 

0.800 M FeI3 (436.5 g/mol) 20.0 mL를

0.300 M Pb(NO3)2 (269.2 g/mol) 50.0 mL와 혼합하면

몇 그램의 PbI2 (461.0 g/mol)가 형성되나?

 

 

How many grams of PbI2 (461.0 g/mol) will form

if 20.0 mL of 0.800 M FeI3 (436.5 g/mol) is mixed with

50.0 mL of 0.300 M Pb(NO3)2 (269.2 g/mol)?

 

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(0.800 mol/L) (20.0/1000 L) = 0.0160 mol FeI3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

(0.300) (50.0/1000) = 0.0150 mol Pb(NO3)2

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2FeI3 + 3Pb(NO3)2 → 3PbI2 + 2Fe(NO3)3

 

FeI3 : Pb(NO3)2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0160 mol FeI3와 반응하는 Pb(NO3)2의 몰수를 계산하면,

FeI3 : Pb(NO3)2 = 2 : 3 = 0.0160 mol : ? mol

? = 3 × 0.0160 / 2 = 0.0240 mol Pb(NO3)2

---> Pb(NO3)2는 이만큼 없다, 부족하다.

---> Pb(NO3)2가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

Pb(NO3)2 : PbI2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

형성되는 PbI2의 몰수 = 0.0150 mol

 

 

 

0.0150 mol × (461.0 g/mol) = 6.915 g PbI2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 6.92 g