흰색 고체 시료 250.0 g KNO3, BaCl2, NaCl 혼합물

흰색 고체 시료 250.0 g KNO3, BaCl2, NaCl 혼합물

 

 

흰색 고체 시료 250.0 g이 KNO3, BaCl2, NaCl의 혼합물이라는 것이 알려졌다.

이 혼합물 100.0 g을 물에 녹이고 과량의 H2SO4와 반응시켰을 때,

흰색 침전 67.3 g을 얻었다.

남아있는 150.0 g의 혼합물을 물에 녹이고 과량의 AgNO3와 반응시켰을 때,

두 번째 침전물 197.6 g을 얻었다.

a) 이 두 침전물의 화학식은 각각 무엇인가?

b) 처음 혼합물 250 g에 포함된 각 물질의 질량은 얼마인가?

 

 

A 250.0 g sample of a white solid

is known to be a mixture of KNO3, BaCl2, and NaCl.

When 100.0 g of this mixture is dissolved in water

and allowed to react with excess H2SO4,

67.3 g of a white precipitate is collected.

When the remaining 150.0 g of the mixture is dissolved in water

and allowed to react with excess AgNO3,

197.6 g of a second precipitate is collected.

a) What are the formulas of the two precipitates?

b) What is the mass of each substance in the original 250 g mixture?

 

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a) 이 두 침전물의 화학식은 각각 무엇인가?

 

Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s)

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

 

 

 

 

b) 처음 혼합물 250 g에 포함된 각 물질의 질량은 얼마인가?

 

BaSO4의 몰질량 = 233.39 g/mol

67.3 g / (233.39 g/mol) = 0.288 mol BaSO4

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

BaCl2의 몰질량 = 208.23 g/mol

0.288 mol × (208.23 g/mol) = 60.0 g BaCl2

 

100 : 60.0 = 250 : ?

? = 60.0 × 250 / 100 = 150.0 g BaCl2

 

 

 

AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol

197.6 g / (143.32 g/mol) = 1.379 mol AgCl

 

BaCl2, NaCl, 둘 다 Cl을 포함하고 있으므로...

 

BaCl2에 포함된 Cl의 몰수

= 0.288 mol × 2 × (150/100) = 0.864 mol

 

1.379 – 0.864 = 0.515 mol NaCl

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol

0.515 mol × (58.44 g/mol) = 30.1 g NaCl

 

150 : 30.1 = 250 : ?

? = 30.1 × 250 / 150 = 50.2 g NaCl

 

 

 

250.0 - (150.0 + 50.2) = 49.8 g KNO3

 

 

 

 

[키워드] 250.0 g KNO3, BaCl2, NaCl 100.0 g H2SO4 67.3 g 150.0 g AgNO3 197.6 g