산소(O)와 황(S) 중에서 이온화에너지가 더 작은 원자

산소(O)와 황(S) 중에서 이온화에너지가 더 작은 원자

 

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▶ 참고: 이온화에너지 경향성 [ https://ywpop.tistory.com/10684 ]

 

 

 

같은 족에서는, 껍질이 증가할수록(↓),

핵전하가 증가하기는 하나 아주 쬐꼼 증가하고,

원자핵과 최외각 전자 사이의 거리는

n^2씩 훨씬 더 멀어지므로

n = 1: r_1 = 0.53 Å = a_0 (Bohr radius)

n = 2: r_2 = 4a_0

n = 3: r_3 = 9a_0

---> 큰 힘(에너지) 쓰지 않고도 전자를 떼어낼 수 있다.

 

 

 

산소는 2주기 원소이고,

황은 3주기 원소이므로,

답은 황(S).

즉, 황의 이온화에너지가 더 작다.

 

 

 

 

[키워드] 이온화 에너지 경향성 기준문서, 이온화 에너지 경향 기준문서