아세트산 완충용액의 pH. 당량점전. 0.55 M CH3COOH + 0.050 M NaOH

아세트산 완충용액의 pH. 당량점전. 0.55 M CH3COOH + 0.050 M NaOH

 

 

0.55 M CH3COOH 100.0 mL + 0.050 M NaOH 100.0 mL

혼합한 용액의 pH는?

단, CH3COOH의 pKa = 4.8

 

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▶ 참고: 0.150 M 아세트산 시료 35.0 mL를 0.150 M NaOH로 적정한다.

17.5 mL의 염기를 첨가한 후의 pH [ https://ywpop.tistory.com/15931 ]

 

 

 

> (0.55 mol/L) (100.0/1000 L) = 0.055 mol CH3COOH

 

> (0.050 mol/L) (100.0/1000 L) = 0.005 mol NaOH

 

 

 

가한 염기의 몰수만큼

약산의 몰수는 감소(소비),

짝염기의 몰수는 증가(생성).

 

0.055 – 0.005 = 0.05 mol

---> 남은 약산의 몰수

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 일반식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= 4.8 + log(0.005 / 0.05)

= 3.8

 

 

 

답: pH = 3.8