2Sb(s) + 3I2(g) → 2SbI3(s) 반응 1.20 g Sb와 2.40 g I2

2Sb(s) + 3I2(g) → 2SbI3(s) 반응 1.20 g Sb와 2.40 g I2

 

 

2Sb(s) + 3I2(g) → 2SbI3(s) 반응식에서

1.20 g의 Sb와 2.40 g의 I2를 섞을 때

또 반응이 완결될 때

과량으로 존재하는 물질의 남은 양을 얼마인가?

Sb = 121.8, I = 126.9

 

---------------------------------------------------

 

1.20 g / (121.8 g/mol) = 0.00985 mol Sb

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

2.40 g / (253.8 g/mol) = 0.00946 mol I2

 

 

 

Sb : I2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00985 mol Sb와 반응하는 I2의 몰수를 계산하면,

Sb : I2 = 2 : 3 = 0.00985 mol : ? mol

? = 3 × 0.00985 / 2 = 0.0148 mol I2

---> I2는 이만큼 없다, 부족하다.

---> I2가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

0.00946 mol I2와 반응하는 Sb의 몰수를 계산하면,

Sb : I2 = 2 : 3 = ? mol : 0.00945 mol

? = 2 × 0.00945 / 3 = 0.00630 mol Sb

 

 

 

남은 Sb의 양을 계산하면,

0.00985 – 0.00630 = 0.00355 mol Sb

 

0.00355 mol × (121.8 g/mol) = 0.432 g Sb