무수염화칼슘 포화수용액에서 염화이온의 몰농도
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위키백과에 나오는 무수물의 용해도
Anhydrous: 74.5 g/100 mL (20 °C)
CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol
74.5 g / (110.98 g/mol) = 0.6713 mol CaCl2
용액의 밀도를 모르므로,
용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,
용액의 부피 = 174.5 mL
CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq)
Cl^-의 몰수 = 2 × 0.6713 = 1.3426 mol
[Cl^-] = 1.3426 mol / (174.5/1000 L)
= 7.694 mol/L
답: 약 8 M
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