혼합용액의 pH. pH 5 용액 2 L + pH 4 용액 3 L

혼합용액의 pH. pH 5 용액 2 L + pH 4 용액 3 L

 

 

pH 5인 용액 2 L와 pH 4인 용액 3 L가 혼합된 혼합용액의 pH

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 혼합 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/14450 ]

---------------------------------------------------

 

pH = -log[H^+] = 5 이므로,

[H^+] = 10^(-5) M

 

(10^(-5) mol/L) (2 L) = 2×10^(-5) mol H^+

---> pH 5인 용액 2 L에 들어있는 H^+의 몰수

 

 

 

(10^(-4) mol/L) (3 L) = 3×10^(-4) mol H^+

---> pH 4인 용액 3 L에 들어있는 H^+의 몰수

 

 

 

혼합용액의 [H^+]

= [(2×10^(-5)) + (3×10^(-4)) mol] / (2 + 3 L)

= 6.4×10^(-5) mol/L

 

 

 

pH = -log(6.4×10^(-5)) = 4.19

 

 

 

 

[키워드] 혼합 용액의 pH 기준문서, 혼합용액의 pH 기준문서