황산함량 0.049 g/L인 순환수의 pH
배출가스 중 황산화물을 처리하기 위해 물을 사용하는 충전탑으로 처리한 결과
순환수의 황산함량은 0.049 g/L이었다. 이 순환수의 pH는?
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0.049 g/L
= 0.049 g 황산 / 1 L 순환수
= 0.049 g 황산 / 1 L 용액
황산, H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,
0.049 g 황산의 몰수를 계산하면,
0.049 g / (98.08 g/mol) = 0.0005 mol H2SO4
H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) 이므로,
H^+의 몰수 = 2 × 0.0005 = 0.001 mol
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로,
[H^+] = 0.001 mol H^+ / 1 L 용액
= 0.001 M
pH = -log[H^+]
= -log(0.001)
= 3
답: pH = 3
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