La2(CO3)3(s) → La2O3(s) + CO2(g)

La2(CO3)3(s) → La2O3(s) + CO2(g)

 

 

0.000℃, 5.000기압에서 55.00 L가 생성되려면

La2(CO3)3(s)의 필요량

 

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균형 맞춘 반응식

La2(CO3)3(s) → La2O3(s) + 3CO2(g)

La2(CO3)3 → La2O3 + 3CO2

 

 

 

PV = nRT 로부터,

n = PV / RT

= [(5.000)] (55.00) / [(0.0821) (273.15+0.000)]

= 12.26 mol CO2

 

 

 

La2(CO3)3 : CO2 = 1 : 3 = ? mol : 12.26 mol

? = 12.26 / 3 = 4.087 mol La2(CO3)3

 

 

 

La2(CO3)3의 몰질량 = 457.84 g/mol 이므로,

4.087 mol × (457.84 g/mol) = 1871 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )