가솔린 1.00 L 완전 연소 CO2 몇 g 생성

가솔린 1.00 L 완전 연소 CO2 몇 g 생성

 

 

가솔린 1.00 L를 완전 연소시키면 CO2는 몇 g이 얻어질까?

가솔린의 화학식은 C8H18이고, 밀도는 0.703 g/mL이다.

 

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균형 맞춘 완전 연소반응식

2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O

 

 

 

C8H18 1.00 L의 질량

= 1.00 L × (0.703 kg/L) = 0.703 kg C8H18

 

 

 

C8H18의 몰질량 = 12(8) + 18(1) = 114 g/mol 이므로,

0.703 kg을 몰수로 환산하면,

0.703 kg / (114 kg/kmol) = 0.00617 kmol = 6.17 mol C8H18

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

C8H18 : CO2 = 2 : 16 계수비(= 몰수비) 이므로,

6.17 mol C8H18 연소 시 생성되는 CO2의 몰수를 계산하면,

C8H18 : CO2 = 2 : 16 = 6.17 mol : ? mol

? = 16 × 6.17 / 2 = 49.4 mol CO2 생성.

 

 

 

CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol 이므로,

49.4 mol × (44 g/mol) = 2173.6 g CO2 생성.

 

 

 

답: 2.17×10^3 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9412 ] 휘발유 10 L를 완전 연소시킬 때 필요한 공기는 몇 L인가?