1.25 g 금속 구리가 반응할 때 생성되는 은의 질량

1.25 g 금속 구리가 반응할 때 생성되는 은의 질량

 

 

What is the mass of silver

that can be prepared from 1.25 g of copper metal?

Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

 

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> Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol

> Ag의 몰질량 = 107.87 g/mol

 

 

 

구리의 질량을 구리의 몰수로 환산하고,

구리의 몰수로 은의 몰수를 계산하고,

은의 몰수를 은의 질량으로 환산하는 것이

표준 방법이나,

이 문제와 같이 간단한 원자끼리의 계산은

질량 보존의 법칙을 이용하여

질량비로 다이렉트로 계산해도 된다.

 

 

 

Cu : 2Ag = 63.55 : 2(107.87) = 1.25 g : ? g

? = 2(107.87) × 1.25 / 63.55 = 4.24 g Ag

 

 

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What is the mass of silver

that can be prepared from 2.10 g of copper metal?

2(107.87) × 2.10 / 63.55 = 7.13 g Ag

 

 

 

What is the mass of silver

that can be prepared from 2.40 g of copper metal?

2(107.87) × 2.40 / 63.55 = 8.15 g Ag

 

 

 

 

[키워드] 1.25 g metal copper silver mass, 1.25 g metal Cu Ag mass