SiO2(s) + 3C(s) → SiC(s) + 2CO(g). 70.0 g SiO2 + 50.0 g C

SiO2(s) + 3C(s) → SiC(s) + 2CO(g). 70.0 g SiO2 + 50.0 g C

 

 

SiO2 70.0 g과 C 50.0 g으로부터

CO 몇 그램이 형성되며, 한계반응물은 무엇인가?

SiO2(s) + 3C(s) → SiC(s) + 2CO(g)

(SiO2의 몰질량 = 60.0 g/mol)

 

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70.0 g / (60.0 g/mol) = 1.167 mol SiO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

50.0 g / (12 g/mol) = 4.167 mol C

 

 

 

SiO2 : C = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.167 mol SiO2와 반응하는 C의 몰수를 계산하면,

SiO2 : C = 1 : 3 = 1.167 mol : ? mol

? = 3 × 1.167 = 3.501 mol C

---> C는 이만큼 있다, 남는다.

---> C는 과잉 반응물.

---> SiO2가 한계 반응물.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

SiO2 : CO = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

SiO2 : CO = 1 : 2 = 1.167 mol : ? mol

? = 2 × 1.167 = 2.334 mol CO 생성.

 

 

 

CO의 몰질량 = 12 + 16 = 28 g/mol 이므로,

2.334 mol × (28 g/mol) = 65.4 g CO