0.200 M NH4Cl 50.0 mL + 0.100 M NaOH 75.0 mL pH

0.200 M NH4Cl 50.0 mL + 0.100 M NaOH 75.0 mL pH

 

 

0.200 M NH4Cl 50.0 mL와 0.100 M NaOH 75.0 mL 혼합용액의 pH

단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5)

 

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▶ 참고: NH4Cl + NaOH 혼합용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/16418 ]

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0.200 M NH4Cl 50.0 mL에 들어있는 NH4^+의 몰수

= (0.200 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.01 mol NH4^+

 

 

 

0.100 M NaOH 75.0 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (0.100 mol/L) (70.0/1000 L) = 0.007 mol OH^-

 

 

 

알짜 이온 반응식

NH4^+ + OH^- → NH3 + H2O

 

 

 

반응 후 남은 NH4^+의 몰수

= 0.01 – 0.007 mol = 0.003 mol NH4^+

 

 

 

가한 NaOH의 몰수만큼 NH3가 생성되므로,

생성된 NH3의 몰수 = 0.007 mol NH3

 

 

 

NH3-NH4^+ 완충용액이므로,

용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산.

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 일반식

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= (-log(1.8×10^(-5))) + log(0.003 / 0.007)

= 4.38

 

 

 

pH = 14.00 – 4.38 = 9.62

 

 

 

 

[키워드] NH4Cl + NaOH 기준문서