중심금속이온 d 전자 개수. K3[Fe(CN)6]

중심금속이온의 d 전자 개수. K3[Fe(CN)6]

[Fe(CN)6]^3- 착이온의 전자배치와 자기적 성질

 

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▶ 참고: 착이온의 이온전하 계산

[ https://ywpop.tistory.com/10259 ]

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K3[Fe(CN)6](aq) → 3K^+(aq) + [Fe(CN)6]^3-(aq)

 

 

 

▶ [Fe(CN)6]^3- 에서,

( 그림 참고 https://ywpop.tistory.com/12356 )

 

CN은 –1가 음이온 리간드이므로,

(Fe) + 6(CN) = –3

(Fe) + 6(–1) = –3

---> Fe의 이온전하(산화수) = +3.

 

 

 

▶ Fe^3+의 전자배치: [Ar] 3d^5

 

 

 

 

답: 5개

---> 중심금속이온의 d 전자 개수

 

 

 

 

[참고] CN^- 리간드는 강한 장 리간드이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4410 )

 

[Fe(CN)6]^3- 착이온은

저스핀 착물(low-spin complex) 형성.

---> 홀전자 개수 = 1개.

---> 상자기성 물질.

 

 

 

 

( 참고: d^5 전자 배치 https://ywpop.tistory.com/2908 )

 

 

 

 

> Free Fe^3+ 이온의 3d 오비탈의 홀전자 개수 = 5개

> K3[Fe(CN)6] 착물에서,

Fe^3+ 이온의 3d 오비탈의 홀전자 개수 = 1개

 

 

 

 

[참고] K3[Fe(CN)6] 명명법

> [IUPAC] potassium hexacyanoferrate(III)

> potassium ferricyanide

> 페리시안화 칼륨

( 참고: 착물 명명법 https://ywpop.tistory.com/10359 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22083 ]

[Fe(CN)6]^4- 착이온의 전자배치와 자기적 성질

 

 

 

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