1.13 g of O2(g) 44.8 mL 7.59 atm
What is the temp. in K, of
1.13 g of O2(g) (MW = 32.00) in a 44.8 mL
rigid, sealed flask at 7.59 atm?
---------------------------------------------------
PV = nRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
T = PV / nR
= [(7.59) (44.8/1000)] / [(1.13/32.00) (0.08206)]
= 117 K
[참고]
n = W / M
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
= 1.13 g / (32.00 g/mol)
= 1.13/32.00 mol
[참고]
117 – 273 = -156℃
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