이론적 평형상수. N2(g) + 2O2(g) ⇌ 2NO2(g)
다음은 298 K에서의 반응 데이터이다.
N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) ... Kp = 4.4×10^(-31)
NO(g) + 1/2 O2(g) ⇌ NO2(g) ... Kp = 1.5×10^6
298 K에서 아래 반응의 평형 상수 Kp 값을 계산하시오.
N2(g) + 2O2(g) ⇌ 2NO2(g) ... Kp = ?
Calculate the value of the equilibrium constant Kp at 298 K for the reaction
N2(g) + 2O2(g) ⇌ 2NO2(g)
from the following Kp values at 298 K:
N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) ... Kp = 4.4×10^(-31)
NO(g) + 1/2 O2(g) ⇌ NO2(g) ... Kp = 1.5×10^6
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▶ 참고: 평형상수의 이론적 계산
[ https://ywpop.tistory.com/4154 ]
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.. N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) ... Kp = 4.4×10^(-31)
+) 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) ... Kp = (1.5×10^6)^2
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.. N2(g) + 2O2(g) ⇌ 2NO2(g)
Kp = [4.4×10^(-31)] × [(1.5×10^6)^2]
= 9.9×10^(-19)
답: 9.9×10^(-19)
[키워드] 이론적 평형상수 기준문서
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