2.12 m 황산 용액의 몰농도

2.12 m 황산 용액의 몰농도

 

 

2.12 mol/kg 황산 수용액의 몰농도

용액의 밀도는 1.03 g/mL

 

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▶ 참고: 몰랄농도를 몰농도로 [ https://ywpop.tistory.com/1914 ]

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2.12 mol/kg = 2.12 mol 황산 / 1 kg 용매(물)

 

 

 

2.12 mol 황산의 질량을 계산하면,

2.12 mol × (98 g/mol) = 207.76 g 황산(용질)

 

 

 

용액의 질량 = 용질의 질량 + 용매의 질량

= 207.76 g + 1000 g = 1207.76 g 용액

 

 

 

1207.76 g 용액의 부피를 계산하면,

1207.76 g / (1.03 g/mL) = 1172.5825 mL

= 1.1725825 L

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 2.12 mol / 1.1725825 L

= 1.808 mol/L

= 1.81 M

 

 

 

 

[참고] 공식으로 검산해보면,

몰농도 = 몰랄농도 / [((몰랄농도 × 몰질량)/1000 + 1) / 밀도]

= 2.12 / [((2.12 × 98)/1000 + 1) / 1.03]

= 1.808 M